为什么要在氯化氢环境下-氯化氢为什么易溶于水

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• 1、在样品的总糖提取时,为什么要用浓HCl处理?而在其测定前,又为何要用NaoH...
• 2、...6H2O失去结晶水得无水FeCl3的过程要在氯化氢气体的保护下加热...
• 3、灼烧六水和氯化镁晶体为什么要在氯化氢气体环境中进行?
• 4、为什么加入氯化氢气体而不是溶液?
• 5、氯化氢有哪些危害?
• 6、氯化氢在上氨气在下与氯化氢在下氨气在上有什么区别?

在样品的总糖提取时,为什么要用浓HCl处理?而在其测定前,又为何要用NaoH...

总糖测定是建立在还原糖的测定的基础上的，经HCL处理是为了将所有的非还原糖水解还原成还原性糖，经过测定还原糖含量确定总糖含量。

鉴定还原糖时，需要将氢氧化钠和硫酸铜等体积混匀后再加入到组织样液中。斐林试剂是由甲液（质量浓度为0.1g/mL氢氧化钠溶液）和乙液（质量浓度为0.05g/mL硫酸铜溶液）组成，用于鉴定还原糖，使用时要将甲液和乙液混合均匀后再加入含样品的试管中，且需水浴加热。

NaOH的目的在于：使纤维素中的非纤维部分溶解除去，使纤维素分离出来。关于分离鉴定后的步骤什么的，你可以去论文库里面查询啊 丹参多糖的提取分离及结构鉴定 什么的都非常多，百度查一般只能查到 摘要 关键词等。

测定总糖的水解目的是为了将多糖水解为单糖。

如果钙离子过多时，易与葡萄糖、果糖生成络合物，使滴定速度缓慢；从而结果偏低，可向样品中加入草酸粉，与钙结合，形成沉淀并过滤。）2酒精性饮料：吸取50 ml样品，置于蒸发皿中，用1mol/L氢氧化钠溶液中和至中性，在水浴上蒸发至原体积1/4后，移入100 ml容量瓶中。加25ml水，混匀。

扩展知识 氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。

...6H2O失去结晶水得无水FeCl3的过程要在氯化氢气体的保护下加热...

1、若用结晶氯化铝制备无水氯化铝，由于其极易水解，需在氯化氢氛围下加热使其失去结晶水，或用亚硫酰氯等脱水剂处理。氯化铁 在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。

2、刚查了下，实验室中，Fecl3可由铁粉直接在氯气中燃烧制得，FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，想脱水生成无水氯化铁比较困难。至于AlCl3，若用结晶氯化铝制备无水三氯化铝，由于其极易水解，需在氯化氢氛围下加热使其失去结晶水，或用氯化亚砜等脱水剂处理。

3、化学平衡移动原理 FeCL3 +3H2O==平衡==Fe（OH）3 +3HCl 加入HCl抑制FeCL3的水解。

4、Cu（OH）2 + 2 HCl → CuCl2 + 2 H2O 析出的CuCl2·2H2O晶体在氯化氢气氛中加热脱水可得到无水氯化铜，也可以用氯化亚砜、五氧化二磷等脱水剂使之脱去结晶水。

5、氢氧化镁是中强碱，所以氯化镁会发生水解。MgCl2+2H2O=可逆号=Mg（OH）2+2HCl，在氯化氢气氛中脱水，相当于增大氯化氢的浓度，有利于上述平衡左移，防止氯化镁的水解，最终得到纯净的氯化镁固体。

6、将氯化镁溶液蒸干灼烧后得到的主要固体物质不是无水氯化镁而是（氧化镁）其原因是（氯化镁水解生成盐酸，盐酸是挥发性酸，促进水解，最后得到MgO）。若要制得无水氯化镁可将，MgCl2·6H2O在（氯化氢气体氛围）下加热脱水制备。

灼烧六水和氯化镁晶体为什么要在氯化氢气体环境中进行?

1、有结晶水的晶体，加热时先变成饱和溶液。所以如若在空气中加热该晶体会使其完全水解，所以在氯化氢中加热增大水解平衡生成物的浓度抑制水解。

2、MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热，能制得无水MgCl2。

3、应该是这样的。因为加热过程中，结晶水会变成溶剂，而氯化镁中，镁离子会发生水解，生成氢氧化镁，加热更是促进了水解。所以如果加热的话，物质会变质，不能直接用加热的方式去除结晶水。

4、氢氧化镁是中强碱，所以氯化镁会发生水解。MgCl2+2H2O=可逆号=Mg（OH）2+2HCl，在氯化氢气氛中脱水，相当于增大氯化氢的浓度，有利于上述平衡左移，防止氯化镁的水解，最终得到纯净的氯化镁固体。

5、氯化镁在氯化氢气体中是为了防止其水解，因为氯化镁是强酸弱碱盐易水解，产生氢氧化镁和盐酸，（这是一个可逆反应，一段时间后达平衡）加入氯化氢气体可以使这个可逆反应向左移动，抑制氯化镁水解。从而制取纯净的氯化镁。

6、因为氯化镁水解时会生成氯化氢，所以根据平衡移动原理，这个反应在HCL气氛中进行不会很好。再说就算加热气体溶解度减小，HCL还是会有一些溶进去。因为氯化氢极易溶。题外话：如果去煮盐酸，在105℃下形成氯化氢百分含量为24%的恒沸溶液。

为什么加入氯化氢气体而不是溶液?

1、因为氯化氢极易溶解于水，如果把导管直接插到水里，烧杯里的水会向烧瓶倒流，因为烧瓶里装的是浓硫酸，当水流入浓硫酸里时，水密度小，浮在硫酸上面，溶解时产生的热量会使水沸腾，带着硫酸液滴向四处飞溅，就会造成危险。

2、以氢气为例，其分子间引力很小，但氢分子与水分子间的引力更小，因此氢分子更倾向于与其它氢分子聚集在一起，形成氢气，而不是溶于水中形成溶液。 氯化氢气体分子间力不大（较氢气分子间力大，但仍较小，故常温下为气体），而氯化氢分子与水分子作用后，会电离生成氢离子和氯离子。

3、这个过程中加3~5滴饱和氯化铁，以及停止加热都是为了防止氢氧化铁胶体发生聚成，如果聚沉了，就是不胶体了。所以这个生成的氯化氢量比较少，而且氯化氢易溶于水。此时就是比较稀的稀盐酸溶液了。另一方面因为胶体制备好后要停止加热，防护胶体聚成，所以氯化氢不能写成气体。

4、氢气是用金属和盐酸反应制取的，盐酸有挥发性，制取氢气的同时混有氯化氢气体，因为不是溶液，所以很难与铁反应。

氯化氢有哪些危害?

健康危害：对眼和呼吸道粘膜有强烈的***作用。长期接触较高浓度，可造成慢性支气管炎、胃肠功能障碍及牙齿损害。（空气中可允许的氯化氢最高浓度为0.01毫克／升。）急性中毒时，出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、声音嘶哑、呼吸困难、胸闷、胸痛，有的有咳血。口服其液体，造成口腔和消化道灼伤。

健康危害： 本品对眼和呼吸道粘膜有强烈的***作用。急性中毒：出现头痛、头昏、恶心、眼痛、咳嗽、痰中带血、声音嘶哑、呼吸困难、胸闷、胸痛等。重者发生肺炎、肺水肿、肺不张。眼角膜可见溃疡或混浊。皮肤直接接触可出现大量粟粒样红色小丘疹而呈潮红痛热。

构筑围堤或挖坑以收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳、氯化氢。灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。

氯化氢在上氨气在下与氯化氢在下氨气在上有什么区别?

1、密度比空气大 而NH3密度比空气小，如果HCl在上，NH3在下那么它们反应就会很剧烈，此反应为放热反应，如果太剧烈的话就会发生爆炸，不安全。但反过来因为二者密度的差异反应速度就会降下来，不会有爆炸的危险了。

2、完全不同，氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，它们都极易溶于水。氨气可以与酸反应，可以被氧气催化氧化，高温时可逆分解，溶于水可以部分金属盐类反应；氯化氢溶于水 可以和碱以及活泼金属，大部分金属氧化物，两性金属氧化物或氢氧化物反应，强的氧化剂可以氧化 氯化氢。

3、不能。氨气和氯化氢是两种极易发生反应的危险性气体，它们不能直接混合在一起，否则可能引发爆炸或产生剧毒气体。因此，厂界中一般不允许氨气和氯化氢同时存在。具体来说，氨气和氯化氢都属于强还原剂和强氧化剂，分别具有还原和氧化其他物质的能力。

4、加氯化氢气体并没有什么用呀，一般都不会这么做的，但是它们会发生化学反应，氨气和氯化氢会直接结合产生氯化铵这种晶体会呈现白烟的这种状态。

5、原理是质子转移 质子就是H+，NH3极易通过配位键结合H+，形成NH4+ HCl提供了H+，剩余Cl- 阴阳离子构成离子化合物NH4Cl。也可以这样理解：NH3是碱，HCl是酸，酸碱中和。

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