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氯化氢如何使石蕊溶液变色-氯水使石蕊先变红后褪色

氯化氢 9个月前 (06-13) 130

文章阐述了关于氯化氢如何使石蕊溶液变色，以及氯水使石蕊先变红后褪色的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

1、氯气使红布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸有漂白作用。干燥的氯气没有漂白作用。

2、不能，因为试纸变红是由于氢离子浓度的变化造成的，而干燥的氯化氢不会电离出氢离子，故不会变红。石蕊试纸和广用试纸都是用来测量溶液的酸碱度的指示用具。石蕊试纸是将纸张浸於含石蕊试剂的溶液中制成。石蕊试纸在酸性液中呈红色，在碱性液中呈蓝色。

（图片来源网络，侵删）

3、干燥的蓝色石蕊试纸没有明显变化。而湿润的蓝色石蕊试纸变为红色。由此说明干燥的氯化氢不能电离出氢离子，而它溶解于水后可以电离出氢离子。

4、氯气和水反应生成HCl，HClO，它们都能和石蕊发生反应。

5、氯气通入水中得到氯水，反应为：Cl2+H2O=可逆号=HCl+HClO 生成的盐酸有酸性，能是石蕊变红，次氯酸有强氧化性，能使石蕊褪色。次氯酸不稳定，易分解，光照分解更快：2HClO==2HCl+O2↑ 氯水长时间放置之后，随着次氯酸不断分解，最后得到的就是稀盐酸。所以使紫色石蕊变红却不褪色。

（图片来源网络，侵删）

Cl+HO=HCL+HCLO 氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，盐酸电离出H+使得紫色石蕊试液变红。因为HCLO=H + CLO-这个电离是可逆的，且也部分电离出H。但由于盐酸电离出H+，使的次氯酸的电离受到抑制，是电离方向向生成次氯酸的方向移动，使的次氯酸的量增加。

化学方程式是：Cl+HO=HCl+HClO（可逆反应）。

氯气通入紫色石蕊溶液中会发生如下化学反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 其中的HCl为强酸，故紫色石蕊溶液会先变红。但由于HClO具有强氧化性，所以紫色石蕊溶液变红之后由褪为无色。

紫色石蕊变红的化学方程式是：CO+ HO=HCO。紫色石蕊试液化学式为（C7H7O4N）n，性状为蓝紫色粉末，是从植物中提取得到的蓝***素，能部分地溶于水而显蓝色。二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红。

石蕊（主要成分用HL表示）在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

1、取少许NaCl溶液于试管中，滴入石蕊试液，发现石蕊试液不变色，因NaCl溶液中有：Cl-，水分子，HCl溶液中有H+，Cl-，水分子，所以对比可知：是HCl中的H+使石蕊试液变色。

2、是稀盐酸中的H离子使石蕊变红，而不是Cl离子或水，可以通过以下实验验证：取少量稀盐酸于试管中，滴加数滴紫色石蕊试液，溶液变红。逐滴加入NaOH溶液，试管中的溶液由红色变紫，最后变成蓝色。

3、最后利用盐酸进行确认，只有是2H+ 先加入硫酸钠到紫色石蕊试液，不变色，验证不是SO4- 的作用。再只加入水到紫色石蕊试液！水中的 OH- 是微量的，验证不是水的作用。

4、该同学进行的两项实验，说明什么？___H+、可使紫色的石蕊试液变红色，___（2）若将盐酸更换成稀硫酸，则需把实验中的__食盐水__更换成___硫酸钠溶液__。

关于氯化氢如何使石蕊溶液变色，以及氯水使石蕊先变红后褪色的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。